tag:blogger.com,1999:blog-16652966432495263032024-02-20T12:06:08.939-08:00principio de aufbautonnyhttp://www.blogger.com/profile/04557877192920721900noreply@blogger.comBlogger3125tag:blogger.com,1999:blog-1665296643249526303.post-19051190847313968682011-10-07T15:37:00.000-07:002011-10-07T15:37:30.325-07:00Enlaces de compañerosAGUILAR HERNANDEZ LUIS ANTONIO <a href="http://principiodeaufbau.blogspot.com/">http://principiodeaufbau.blogspot.com/</a> <br />
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<span style="color: #cccccc;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Los orbitales se 'llenan' respetando la </span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">regla de Hund</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.</span></span><br />
<span style="color: #cccccc;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el </span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">número cuántico</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"> <i>l</i>.</span></span><br />
<span style="color: #cccccc; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo).</span><br />
<span style="color: #cccccc; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2p<sub>x</sub>, 2p<sub>y</sub>, 2p<sub>z</sub>. Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos.</span><br />
<span style="color: #cccccc; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Y así, sucesivamente:</span><br />
<b><span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #cccccc;">1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup>4p<sup>6</sup>5s<sup>2</sup>4d<sup>10</sup>5p<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>4f<sup>14</sup>5d<sup>10</sup>6p<sup>6</sup>7s<sup>2</sup>5f<sup>14</sup>6d<sup>10</sup>7p<sup>6</sup></span></span></span></b><br />
<span style="color: #cccccc;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">El </span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">principio de exclusión de Pauli</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"> nos advierte, además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación de números cuánticos como descripción de su estado energético con macromoleculas de hidrogeno sin embargo se planteo que el átomo era una particula que no existió<object height="315" width="420"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/41ezkLx3FSo?version=3&hl=en_US"></param><param name="allowFullScreen" value="true"></param><param name="allowscriptaccess" value="always"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/41ezkLx3FSo?version=3&hl=en_US" type="application/x-shockwave-flash" width="420" height="315" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true"></embed></object>></span></span>tonnyhttp://www.blogger.com/profile/04557877192920721900noreply@blogger.com1